Write a short note on Laws of Gases

FUNDAMENTAL LAWS OF GASES

• The three fundamental laws which connect the relation between pressure, volume and temperature are as follows:

1. 1. 1. Boyle’s Law
      2. Charles’s law
      3. Avogadro’s law

Boyle’s law:

• When the temperature of a gas is kept constant, the volume of a fixed mass of gas is inversely proportional to its pressure.

P ∝ l/V

• In other words, for an invariable mass of a perfect gas, at a constant temperature, the product of its pressure and volume is a constant. (i.e) PV = constant

Charles’s law (The law of volume)

• Charles’s law was formulated by French scientist Jacques Charles. According to this law, When the pressure of the gas is kept constant, the volume of a gas is directly proportional to the temperature of the gas.

V∝T

or

V / T = constant

Avogadro’s law

• Avogadro’s law states that at constant pressure and temperature, the volume of a gas is directly proportional to the number of atoms or molecules present in it.

i.e. V∝ n

(or)

V / n = constant

• Avogadro’s number (N) is the total number of atoms per mole of the substance.
• It is equal to 6.023 x 10²³/mol.

Also Read

• Nature of universe / பேரண்டத்தில் இயல்புகள்
• Heat, Light and Sound /  ஒளி,ஒலி மற்றும் வெப்பம்
• Electricity and Electronics / மின்னியல் மற்றும் மின்னணுவியல்
• Elements and Compounds / தனிமங்களும் சேர்மங்களும்
• Carbon / கார்பன் 
• Nitrogen and their compounds / நைட்ரஜன் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள்
• Fertilizer / உரங்கள் 
• Pesticides / களைக்கொல்லி
• Insecticides / பூச்சிக்கொல்லி
• Blood and blood circulation / இரத்தம் மற்றும் இரத்த சுழற்சி மண்டலங்கள் 
• Endocrine system reproductive system / நாளமில்லா சுரப்பி மண்டலம், இனப்பெருக்க மண்டலம்